Capteur de pH en ligne avec une précision de ± 0,1 ph et une sortie RS-485 pour la surveillance de la qualité de l'eau par montage par immersion

Pour la surveillance de la qualité de l'eau environnementale, les solutions acides/alcalis/sel, les processus de réaction chimique, les processus de production industrielle, peuvent répondre à la majorité des exigences de mesure du pH en ligne des applications industrielles.

• Sortie de signal : RS-485 (protocole Modbus/RTU).
• Pratique pour se connecter à un PLC, un DCS, un ordinateur de contrôle industriel, un contrôleur général, un instrument d'enregistrement sans papier ou un écran tactile et d'autres équipements tiers.
• Double amplificateur différentiel à haute impédance, forte anti-interférence, réponse rapide.
• La sonde pH brevetée, dotée d'un fluide de référence interne à une pression d'au moins 100 kpa (1 bar), suinte extrêmement lentement du pont salin microporeux, avec une exsudation directe durant plus de 20 mois. Un tel système de référence est très stable, la durée de vie des électrodes est supérieure à celle des électrodes industrielles ordinaires.
• Facile à installer : installation immergée.
• Ip68, niveau de protection.

1.Qu'est-ce que le pH ? Quel est le principe de mesure ?
La valeur du pH de la solution est le logarithme négatif de l’activité des ions hydrogène dans la solution, exprimé comme suit :
PH = - lgαH +
Étant donné que la valeur de l'activité des ions hydrogène dans une solution aqueuse est souvent très faible, elle n'est pas pratique pour l'application, c'est pourquoi le concept de valeur du pH est utilisé.
En tant que solution, indicateurs d'acidité, neutres et alcalins. De plus, la valeur du pH peut indiquer la force de l’acidité et de l’alcalinité de la solution.
De cette façon, il est très pratique à appliquer, et ainsi :
Solution neutre : [H+]= [OH-] = 1X10^-7
Moles par litre, le pH est moins lg[H+] est égal à 7
Solution acide : [H+] > [OH -], [H +] > 10^-7Mol /L, pH < 7, plus le pH est bas, plus il est acide ;
Solution alcaline : [H+]<[OH-], [H +] < 10^-7Mol /L, pH >7, plus le pH est élevé, plus il est basique.
L'activité est la concentration efficace, c'est-à-dire la partie de l'ion qui est libre de participer à une réaction donnée, c'est-à-dire d'atteindre la surface de la membrane sensible de l'électrode pour s'y connecter.
La partie de l'ion qui le touche. En raison de l'interaction entre les ions dans une solution, l'activité est généralement inférieure à la concentration, et cette interaction sera également
Le blocage du mouvement des ions réduit le nombre d'ions atteignant la membrane de l'électrode.
la mesure de l'électrode de pH est la caractéristique de la relation correspondante entre le potentiel de sortie de la cellule galvanique et la valeur du pH de la solution.
Cette correspondance peut être représentée par l'équation de Nernst :
E = Eo-2,3 RT/F*pH
E = mesurer le potentiel
Eo = potentiel standard
R = la constante du gaz
T = température absolue (K)
F = constante de Faraday
RT/F = pente 2,3
L'équation de Nernst est une relation très importante en électrochimie.
Lors de la mesure du pH, Eo (potentiel standard) et 2,3 RT/F (pente) sont obtenus par étalonnage de l'électrode. Ensuite, l'échantillon est mesuré pour obtenir E (potentiel mesuré) et la valeur du pH de l'échantillon est calculée en l'insérant dans l'équation.